Lưu huỳnh dioxit (SO2) là gì? Tính chất vật lí, Tính chất hóa học

Lưu huỳnh dioxit là gì? Sẽ có những tính chất vật lí, tính chất hóa học gì? Để có thể hiểu hơn về lưu huỳnh dioxit thì hãy xem bài viết sau đây để hiểu hơn về lưu huỳnh dioxit nhé.

Lưu huỳnh dioxit là gì?

– Lưu huỳnh dioxit (SO₂) hay còn được gọi là anhydride sunfurơ, sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí (SO₂)_. Là một chất nặng hơn không khí, chiếm trong không khí rất ít.

Tính chất đặc điểm của khí SO₂

– Lưu huỳnh dioxit hay còn được gọi là sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO₂. Đây là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit, đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.

– SO₂ được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu, hoặc nấu chảy các loại quặng nhôm, sắt, kẽm, chì.

Nguồn gốc hình thành SO₂

Trong tự nhiên

• Khí SO₂ được sinh ra từ những vụ núi lửa phun trào.
• Các hợp chất sinh học chứa lưu huỳnh phân hủy tạo ra SO₂ và oxit lưu huỳnh.

Trong nhân tạo

• Khí sunfurơ sinh ra từ khói thải từ các nhà máy lọc dầu, luyện kim, đốt than, luyện kim, sản xuất xi măng, công nghiệp chế biến.
• Khí SO₂ được sinh ra từ các phương tiện giao thông như ô tô, xe máy, máy bay…
• Khí thải sinh ra trong quá trình đốt rơm, rạ, gỗ, than đá cũng là nguồn gốc của SO₂.
• Khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nhiên liệu không đúng cách hay thiếu khí cũng sẽ tạo ra khí sunfurơ.

Tính chất vật lý của SO₂

• Khí Sunfurơ hay lưu huỳnh dioxit, khí SO₂ là chất khí không màu, mùi nặng, nặng hơn hai lần không khí
• Hóa lỏng ở nhiệt độ -10 ºC.
• Khí SO₂ có khả năng làm vẩn đục nước vôi, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.
• Khí SO₂ là khí độc, nếu hít phải khí SO₂ sẽ gây viêm đường hô hấp.
• Lưu huỳnh dioxit tan nhiều trong nước: 9,4 g/100ml (ở 25 ºC).

Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H₂SO₃.

– SO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro (H₂SO₃)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + H₂O –> H₂SO₃

– H₂SO₃ là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhidric) và không bền (ngay trong dung, dịch, H₂SO₃ cũng bị phân huỷ thành SO₂ và H₂O).

– SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 loại muối : muối trung hoà, như Na₂SO₃, chứa ion sunfit (SO₃) và muối axit, như NaHSO₃, chứa ion hidrosunfit ( HSO₃ ).

+ SO₂ là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh như halogen, kali pemanganat:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

+ SO₂ là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn như H₂S, Mg…

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

SO₂ oxy hóa chậm trong không khí: SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.

+ SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Ứng dụng của SO₂

– Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

– Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường:

• Trong quá trình tiếp xúc với lignin và một số hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO₂ sẽ làm mất màu của một số hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng.
• Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SO₂ vào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng.

Trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô:

• Làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,.. với khả năng giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm.
• Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rửa, giữ màu sắc tươi ngon trong một thời gian dài.

Trong ngành sản xuất rượu:

• Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ lệ rất nhỏ
• Nồng độ SO₂ dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình
• Ứng dụng trong làm sạch các thiết bị trong nhà máy sản xuất rượu

– Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ.